题目内容
【题目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答下列问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）。
A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____。
（4）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子的符号为
（5）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_____（填字母序号）；
A 8 B 10 C 11 D 12
若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_____。
【答案】BC 最外层电子数依次增加 Mg3N2 S2- A 氯化镁
【解析】
最外层电子数相同，化学性质相似，质子数=电子数，为原子；质子数>电子数，为阳离子；质子数<电子数，为阴离子。
（1）A、Na是金属元素，Cl是非金属元素，化学性质不相似，故A不正确；
B、O、S是同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故B正确；
C、F、Cl是同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故C正确；
D、Cl、Ar不是同一主族元素，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故D不正确。故选BC。
（2）同一周期，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增加，故第三周期元素原子的核外电子排布规律最外层电子数依次增加。
（3）第7号元素是氮元素，第12号元素是镁元素，第7号元素与第12号元素的原子形成化合物中氮元素显-3价，镁元素显+2价，故化学式为Mg3N2。
（4）粒子的结构示意图为
，x-y=8，则x=8+y，在原子中，x =2+8+y，则粒子为离子，y=8，x=8+8=16，故当x-y=8时，该粒子为硫离子，符号为S2-。
（5）若A是某阴离子的结构示意图，则是最外层得到电子形成的，当x为8时，是最外层得到2个电子形成的，为氧离子；当x为10时，质子数=核外电子数，为原子；当x为11时，是失去最外层1个电子形成的，为钠离子，属于阳离子；当x为12时，是失去最外层2个电子形成的，为镁离子，属于阳离子，故选A。
若A中x=12，则A是镁元素，B是氯元素，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为氯化镁。
