题目内容
【题目】小军同学发现实验室里有一瓶盛放澄清石灰水的试剂瓶，瓶内壁附着一层白膜。对此产生疑问，白膜的主要成分是什么？是怎样形成的呢？怎样把这只试剂瓶清洗干净呢？请你帮小军同学解决上述问题。
【答案】主要成分是碳酸钙；形成原因是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体 ；先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗
【解析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，即白膜的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。碳酸钙和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和二氧化碳、水，所以白膜可用稀盐酸清洗。
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【题目】填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。 | 铝线表面有________色物质生成，溶液颜色变浅。 | 用砂纸打磨铝线的目的是________________________。 |
(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入____________溶液中。 | 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。 | 化学方程式：____________________。 |
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为__________________。