题目内容
【题目】有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有_____，一定没有_____。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_____。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作是过滤，在过滤操作过程中玻璃棒的作用是_____。
（4）写出实验步骤②的化学方程式_____。
【答案】NaOH和MgCl2 CuSO4 一定有Na2SO4 引流，防止液体溅出 
【解析】
由题意NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4四种物质中，氢氧化钠和硫酸钠在溶液中不反应，氢氧化钠和氯化镁在溶液中反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铜在溶液中反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸钠、氯化镁、硫酸铜三者之间在溶液中不反应，根据流程图可知，白色粉末加水之后得到白色沉淀和无色溶液，过滤将沉淀和滤液分离，有白色沉淀说明该沉淀为氢氧化镁，则白色粉末中含有氢氧化钠、氯化镁，氢氧化镁加入稀硝酸，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，沉淀消失；因为没有蓝色沉淀，原白色粉末中一定不含硫酸铜；过滤后的无色溶液中加入氢氧化钡产生白色沉淀，该沉淀可能是未反应的氯化镁与氢氧化钡反应生成的氢氧化镁沉淀，也可能是硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀，过滤后的白色沉淀中加入稀硝酸，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，沉淀溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，可以根据加入稀硝酸后白色沉淀的变化情况判断该沉淀的成分，进而判断是否含有硫酸钠，若加入稀硝酸后白色沉淀完全溶解，说明该沉淀为氢氧化镁，则原白色粉末中不含硫酸钠；若沉淀不溶解，说明该沉淀为硫酸钡，则原白色粉末中一定含有硫酸钠；若沉淀部分溶解，说明该沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有硫酸钠且第一步加水之后氢氧化钠反应完，氯化镁有剩余；根据以上分析，则有：
（1）固体粉末中一定有NaOH和MgCl2，一定没有CuSO4。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作是过滤，在过滤操作过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
（4）实验步骤②加入稀硝酸，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为。
【题目】鸡蛋壳中含有碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，反应产生气体全部放出），有关实验数据如下表：
反应前反应后 | |||
实验数据 | 鸡蛋壳质量 | 烧杯和稀盐酸质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
12g | 120g | 127.6 g |
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
