题目内容
【题目】(I) X、Y、Z、甲、乙是初中化学常见的五种物质,其中Y 、Z是单质,甲、乙是化合物,它们之间的关系如图所示。
(1)若X也是单质,Y是红色固体,则是甲_____________色固体，常温下呈液态的乙为_________________(填化学式)。
(2)若X也是化合物.甲和Y是黑色固体,则X+甲→乙+Y反应的化学方程式为_________________，如果乙在空气中含有较多，会对环境的影响是_________________。
(II)下图是农村沼气的制取和利用的流程示意图。请回答下列问题:
(1)沼气主要成分的化学名称是_________________，它燃烧的化学方程式为_________________。
(2)沼气中的H2S若含量过高,燃烧会闻到刺激性气味,这个变化过程中硫元素的化合价的变化为___________。
(3)沼气制取、发电过程中能源变化的形式是__________________；
【答案】黑色 H2O 
导致温室效应加剧 甲烷 
-2 到+ 4 生物质能到电能
【解析】
Y、Z是单质，甲、乙是化合物，若“X也是单质，Y是红色固体”，则X为氢气、Y为铜、Z为氧气、甲为氧化铜、乙为水；若X也是化合物，甲和Y是黑色固体，则X为一氧化碳、Y为铁、Z为氧气、甲为四氧化三铁、乙为二氧化碳。
(I) (1) Y、Z是单质，甲、乙是化合物，若X也是单质,Y是红色固体,则X是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，故甲黑色固体，乙为水，常温下呈液态的乙为化学式为H2O。
(2)若X也是化合物，甲和Y是黑色固体, 则X为一氧化碳、Y为铁、Z为氧气、甲为四氧化三铁、乙为二氧化碳，则X+甲→乙+Y反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，乙为二氧化碳，如果乙在空气中含有较多，会对环境的影响是导致温室效应加剧。
(II) (1)沼气主要成分的化学名称是甲烷，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，故它燃烧的化学方程式为。
(2)硫化氢在氧气中点燃生成二氧化硫，硫化氢的化学式为H2S，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，
，
，生成的二氧化硫的化学式为SO2，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，
，
，故这个变化过程中硫元素的化合价的变化为-2 到+ 4。
(3)沼气制取是把生物质能转化为化学能，发电过程中转化成电能，故能源变化的形式是生物质能到电能。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】根据下表信息,相关说法正确的是
温度/°C | 20 | 30 | 40 | 60 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40 | 42.6 |
NaNO3 | 88.2 | 96.5 | 102.1 | 125.5 | |
A.NaNO3是易溶物质,KCl是可溶物质
B.40°C时,5gKCl加入10g水中可得浓度为33.3%的KCl溶液
C.除去NaNO3固体中的少量KCl,通常采用溶解降温结晶的方法
D.将60°C时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20°C,析出晶体较多的是NaNO3溶液
【题目】烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是
x | y | |
A | NaOH 溶液 | 稀 HCl（过量） |
B | 稀 H2SO4 | Mg（适量） |
C | Ca(OH)2 | CO2（适量） |
D | 稀 HCl | NaOH 溶液（过量） |
A.AB.BC.CD.D
【题目】人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入钢样粉末的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成气体的质量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____；
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。
