题目内容
【题目】化学知识在日常生活中的运用：
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防_____；
（2）用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_____。
（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的_____类。
（4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：_____
（5）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应），高温煅烧一段时间后，停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，则生成二氧化碳的质量_____g
【答案】缺铁性贫血病 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 蛋白质 灼烧，不变黑的为真金（加入稀盐酸，无气泡产生的是真金） 12.5
【解析】
（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，故填：贫血（或缺铁性贫血）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的蛋白质类。故填：蛋白质；
（4）可用稀盐酸鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌能和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
故填：加入稀盐酸，无气泡产生的是真金或灼烧，不变黑的为真金。
（5）钙元素的质量=62.5g×80%×
×100%=20g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=
=50g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.5g-50g=12.5g
故填：12.5．
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【题目】铜丝在空气中加热生成氧化铜，思然同学采用了下图所示装置测定空气中的氧气含量，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，使铜丝和氧气反应，并交替推动两个注射器活塞，然后停止加热，将剩余气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在加热过程中，交替推动两个注射器活塞的目的_______。
（2）写出该实验中反应的文字表达式_______。
（3）实验中思然同学测得实验结果如下
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
25mL | 21mL |
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为_____%，造成实验误差的原因可能是_____（填序号）
①推动两个注射器活塞的速度过快；②读数时没有冷却至室温；③铜丝量太少
（4）上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这样做的目的是通过_____来加快反应速率。
