题目内容
镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为
- A.镁2g、氧气3g
- B.镁3g、氧气2g
- C.镁1g、氧气4g
- D.镁4g、氧气1g
B
分析：根据质量守恒定律，可以得出所消耗的镁和氧气的质量之和等于5g，根据镁和氧的相对质量之比，可以计算出他们所占的份数，进而计算出各自的质量．
解答：镁的相对质量为24，氧的相对质量为16，镁的相对质量：氧的相对质量=24：16=3：2．
根据质量守恒定律可知，所消耗的镁和氧气的质量之和就是生成物氧化镁的质量，
故消耗的镁的质量=5g×
=3g；所消耗的氧气的质量=5g×
=2g．
故选B．
点评：本题主要考查学生运用化学式和化学反应方程式进行计算的能力．
分析：根据质量守恒定律，可以得出所消耗的镁和氧气的质量之和等于5g，根据镁和氧的相对质量之比，可以计算出他们所占的份数，进而计算出各自的质量．
解答：镁的相对质量为24，氧的相对质量为16，镁的相对质量：氧的相对质量=24：16=3：2．
根据质量守恒定律可知，所消耗的镁和氧气的质量之和就是生成物氧化镁的质量，
故消耗的镁的质量=5g×
=3g；所消耗的氧气的质量=5g×=2g．故选B．
点评：本题主要考查学生运用化学式和化学反应方程式进行计算的能力．
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名师指导期末冲刺卷系列答案
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