题目内容

【题目】据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为l,每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.下列关于氦原子(He-3)的说法正确的是( )

A. 原子核外电子数为1 B. 相对原子质量为2

C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为

【答案】D

【解析】A、原子中,质子数=核外电子数,故氦原子核外电子数为2,故A错误; B、相对原子质量≈质子数+中子数,故氦的相对原子质量为3,B错误;C、原子结构示意图中圆圈表示原子核,圆圈内的数字核电荷数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示电子层 电子数,氦的核电荷数=质子数=2.故氦原子的结构示意图不应为 核内只有2个质子,核外只有2个电子C错误; D、氦原子结构示意图为,氦原子核内两个质子,核外两个电子,故D正确。

点睛∶原子结构示意图的含义∶原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数

练习册系列答案
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【题目】化学与生活息息相关.

(1)如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是________(填字母序号,下同),属于无机材料的是__________

(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈,铁生锈的实质是铁与____________发生复杂的化学变化。写出一种防止铁锅生锈的方法____________

(3)“豌豆黄”如图2是一道传统小吃,根据表格中的信息回答下列问题.

品名

豌豆黄

主要原料

豌豆

主要营养成分

蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素

①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和_________三类营养素。

②豌豆黄”中含有钙元素,人体缺钙常会引起_________(填字母序号)。

A.贫血症B.侏儒症C、甲状腺肿大D、佝偻病

(4)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号,下同)。

A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放

C.不使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥农药

(5)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____

A.节约纸张B.大量使用化石燃料

C.提倡使用节约技术和节能产品D.尽量乘坐公交车

(6)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料,二甲醚完全燃烧的化学方程式为______

(7) 医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,有以下操作:①溶解②称量 ③计算④装瓶存放,贴上标签,正确的顺序是________(填序号)。量取蒸馏水时,若仰视读数,则导致溶质质量分数_________(填“大于”或“小于”)0.9%。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g/ml)生理盐水,需要5%的氯化钠溶液________克。

【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一.过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末,其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高,说明该反应_____热量(放出吸收”)。

二.过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳;

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 700 下煅烧一定的时间生成氧化镁,再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃,煅烧的时间适宜控制在______h。

三.过氧化镁的纯度检测

在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤中,装入药品前应先_________

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程,该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是_______

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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