题目内容
【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
A.该反应为分解反应B.X中含有碳、氢、氧三种元素
C.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2D.生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0-0-45-36=6，反应后X质量减小16g，是反应物，二氧化碳质量增加44g，是生成物，水的质量增加36g，是生成物，由质量守恒定律可知，氧气是反应物，反应的氧气质量为：44g+36g-16g=64g。
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0-0-45-36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，所以该反应不是分解反应，故错误；
B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，X中氧元素质量为：
，因此X中不含有氧元素，故错误。
C、该反应中二氧化碳和水是生成物，其分子个数比为：
，故正确；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g-1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故错误。
故选：C。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
