题目内容

【题目】根据下图实验，回答问题：

（1）中硫元素的化合价为____________。

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.

提示：①在空气中极易被氧化。

②方程式中的配平系数为4.

【答案】+6 4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓

【解析】

（1）中铁元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设：硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6；

（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，在空气中极易被氧化成红褐色氢氧化铁，生成红褐色固体的总反应的化学方程式为：4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓。

练习册系列答案
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【题目】碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

（查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。

Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。

取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号）

（2）根据实验现象，碳铵与浓溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。

Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比，在此过程中，用到如图一所示装置。请回答：

（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。

（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图一所示的气球来收集尾气，还可以选用如图二所示的_______（填序号）装置来处理尾气。

【题目】将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加溶液的溶质质量分数；

（2）原固体混合物中的质量；

（3）原固体混合物中的质量。

【题目】为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧，充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少。（已知：镁条在空气中点燃会与氧气发生反应生成白色固体氧化镁，还会与氮气发生反应生成黄色固体氮化镁。）

（1）A、B装置中有一处明显的错误为_____，写出C装置中反应的文字表达式_____。

（2）实验中红磷、镁条、木炭都用足量的目的是_____。

（3）水停止倒吸后发现集气瓶B中的水量明显高于集气瓶A的原因是_____。

（4）从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择除了需要足量外，还要考虑哪些因素：_____、_____。

【题目】向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A. 滤液的质量是B. 混合粉末的质量范围是

C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D. 原溶液的溶质质量分数是

【题目】草酸（）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为___________

（二）热分解探究

资料：

兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。

（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为____________________

（2）装置C中观察到___________________的现象，说明反应生成。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得固体。

结论：（1）取用的固体的质量为____________g。

（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为_____________

【题目】用化学符号表示：

（1）两个钙原子______； （2）4个二氧化硫分子______；

（3）水______； （4）2个亚铁离子______；

（5）氧化镁中的镁元素呈正二价______；（6）两个碳酸根离子______；

（7）氧化钠：______； （8）氢氧化钙：______。

【题目】水是人类宝贵的自然资源。

（1）地球表面约_____被水覆盖（填序号）。

A B C D

（2）水有软水和硬水之分，区分软、硬水的方法是向盛有等量软水、硬水的试管中分别加入_____。

（3）生活中常通过_____方法来降低水的硬度。

（4）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有高铁酸钠。

回答下列问题：

①操作的名称是_____，试剂起吸附作用该物质是_____。

②高铁酸钠具有杀菌消毒作用，请将下列制备高铁酸钠的方程式补充完整：

_____

（5）电解水实验可证明水的组成，该实验中常加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，在水中加入氢氧化钠固体配成氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为时，停止通电，此时有_____水被电解。

【题目】有一固体混合物A，该混合物中可能含有、、、四种物质中的几种物质。按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：_____。

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