Question

【题目】某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属 X 是__________。操作 1 的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。

(3)操作 3为蒸发浓缩、______、过滤。

(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】Fe 过滤 漏斗 引流 除铁 H2SO4 、FeSO4 降温结晶 =

【解析】

（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。操作1是将难溶物从溶液中分离，故操作1的名称是过滤，此操作中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是：引流。

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，生成硫酸亚铁，因稀硫酸过量，故所得的滤液2中含有的溶质是H2SO4、FeSO4。

（3）操作 3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

（4）步骤①中加入过量的铁，故废液中的铜元素完全转化为铜单质，后面的操作中也没有消耗铜单质，故回收得到的金属铜的质量=原废液中铜元素的质量。