题目内容
【题目】人类的生产、生活离不开金属.
(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的______性.
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是______.
(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应.防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是____.
(4)根据如图甲所示回答:滤渣中一定有的金属是______,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为______.
(5)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙.下列说法正确的是______.(填字母序号)
A.甲是铁,乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.参加反应的锌的质量小于铁的质量
D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余.
【答案】 导电 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB
【解析】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性;(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4;(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应.防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4) 金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤液为硫酸亚铁溶液,由滤渣能与酸反应生成气体,说明滤渣中有铜和和铁,铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;(5)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,锌的活动性比铁的强,所以锌先完全反应;锌和氢气的质量比为65:2,铁和氢气的质量比为56:2,所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量,所以生成氢气越多,参与反应的酸越多。A.甲是铁,乙是锌,正确;B.铁生成的氢气多,所以铁消耗硫酸的质量比锌大;C.加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,所以反应的锌和铁的质量相同;D.根据生成氢气的质量关系,可知充分反应后,加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩余。
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【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源.
(1)某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表,这里Ca、K、Zn、F是指______.(填“单质、元素、分子或原子”)
成分 | Ca | K | Zn | F |
含量(mg/L) | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
(2)水污染日益严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注,请参与讨论下列有关问题:
(Ⅰ)自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是______.
(Ⅱ)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如图所示:
①对应的作用是______(填字母序号,下同).
A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.沉淀过滤 D.蒸馏
(Ⅲ)下列做法会造成水体污染的有______.
A、工业废水直接排放 B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉 D、大量使用化肥、农药
(Ⅳ)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______.
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化
(3)长期饮用硬水可能会引起体内结石,鉴别硬水和软水最简单的方法是用______鉴别.
(4)水通电分解生成最理想的能源﹣﹣氢气,电解一定量的水,当其中负极产生5ml气体时,正极产生的气体体积是______ml.