题目内容

【题目】过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验,比较两种物质的催化效果,其中观察效果最差的是

A. 第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B. 第二组同时实验,观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C. 第三组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间

D. 第四组分两次实验,看木条是否能复燃

【答案】D

【解析】A、通过气球体积的变化很明显的显现出哪一物质的催化效果好,故A正确;B通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢,很明显的看出反应速度的快慢,也就知道了谁的催化效果好了,故B正确;C第三组虽然也分两次实验,但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话,很明显就能比较出反应速度的快慢,故C正确。D、第四组分两次实验,看木条是否能复燃,由于分两次实验,如果都能复燃,根本无法判断哪一种物质的催化效果好,故D错误

故选D。

练习册系列答案
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【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量,实验完毕,冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5,且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。

问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大?

资料】镁元素化合物的颜色:

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg(NO3)2

MgCO3

Mg(OH)2

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

猜想(1)小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是__________

(2)分析资料,小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2,是由镁与空气中的______(填化学式)反应生成的,导致进入水的体积远大于总容积的1/5

实验】小组成员设计并进行了下列实验。

①组装仪器(如下图,钟罩下端无底)

②将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(1)

③待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;

④打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(2)

⑤待钟罩内水面不再变化时,观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

分析(3)请将步骤①补充完整____________

(4)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_________;钟罩内水面的变化情况是___________

(5)步骤③中加水的目的是为了防止__________

结论小组同学的猜想正确

拓展(6)通过以上探究,你对燃烧有什么新认识?请写一点_____

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