题目内容
一定条件下,在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是
A.在该反应中丁一定是催化剂 |
B.该反应是化合反应 |
C.反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
D.由于未给出物质具体质量,以上说法均错误 |
B
解析试题分析:假设密闭容器中物质的总质量为100g,反应前后丁的质量没有改变,故丁可能是是不参加反应的杂质也可能是催化剂;甲乙质量减少,丙的质量增加故为化合反应;甲和乙的质量改变之和一定等于丙的质量变化,可以假设物质的总质量;所以答案选择B
考点:质量守恒定律的应用
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练习册系列答案
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用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀7.5g,则这种铁的氧化物可能是
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeO与Fe2O3的混合物 |
(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2;
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3;
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 | | 猜想三正确 |
②向①所得液体中加入适量 溶液; | 溶液变红 | |
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 | |
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。