题目内容

【题目】2012奥运吉祥物“温洛克”（如图）向世界传递着友谊、和平、积极进取的奥运精神，其外材料为纯羊毛，为儿童安全考虑，吉祥物“温洛克”采用外用材料为纯羊毛纤维，内充物为无毒的聚酯纤维。

（1）若要鉴别出“温洛克”中的羊毛纤维，其最简便的方法是__________。

（2）无毒的聚酯纤维简称为PET，化学式为 （COC6H4COOCH2CH2O）n。则PET纤维中C、H、O原子的最简个数比为_______。

【答案】分别取少量的不同部分的纤维点燃，若闻到烧焦羽毛气味，生成黑色易碎的小球则是羊毛 5:4:2

【解析】

（1）若要鉴别出“温洛克”中的羊毛纤维，其最简便的方法是：分别取少量的不同部分的纤维点燃，若闻到烧焦羽毛气味，生成黑色易碎的小球则是羊毛；

（2）无毒的聚酯纤维简称为PET，化学式为 （COC6H4COOCH2CH2O）n。则PET纤维中C、H、O原子的最简个数比为10:8:4=5:4:2。

练习册系列答案
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【题目】如图，“—”表示相互能发生反应，“→”表示转化关系。下列选项中，符合这一要求的是___________。

选项

甲

乙

丙

丁

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

CaCl2

K2CO3

Ca(OH)2

HCl

C

O2

CO

CuO

C

D

Zn

FeCl2

Cu

HCl

A.AB.BC.CD.D

【题目】2011年12月初，日本明治乳业召回被放射性铯污染的奶粉产品。若过量摄入铯Cs-137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。下图是铯-137在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）

A.铯-137原子的核外电子数为82

B.铯-137的相对原子质量为137 g

C.铯-137原子的核电荷数为55

D.铯-137属于非金属元素

【题目】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________（填序号）。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为________________________________。

（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使____________（填化学式）再生。

【题目】实验室常用下列装置制取、收集气体，请根据所学知识回答下列问题：

（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请找出错误的地方，把改正的结果填在下列横线上：________、___________________。

（2）实验室常用C和D装置制取氢气，反应的化学方程式为_________________________。检验收集到的一小试管氢气是否纯净的方法是____________________________________。

（3）装置B、C都可以用来制取氢气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______________。

（4）某同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，将产生的气体通入装有石蕊溶液的烧杯中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理的是___________。（填序号）

a 产生的CO2直接使石蕊试液变红

b 挥发的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

c 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的略大，容易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应用图A至G中的装置____________。（填字母）

【题目】西藏日喀则光伏工程是西藏目前最大的光伏电站，也是为西藏和平解放60周年献礼的重点工程。该工程总装机总规模达30兆瓦，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1)整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___。

(2)多晶硅生产过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi +2CO↑该反应的基本类型是（_______）

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

(3)为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，则A的化学式是_____。

(4)开发利用太阳能、风能等能源，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处?_____(请列举一条)。

【题目】完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

（1）钢铁厂用CO 还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：_____；

（2）某工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：_____， 溶液由无色变为_____色；

（3）光亮铁钉投入稀盐酸中：_____，实验现象为_____；

（4）将铜丝浸入硝酸银溶液中：_____，基本反应类型是_____。

【题目】跑男团队在塞班岛海域快乐体验湛蓝的海水、怡人的海风。若要求利用热带丰富的太阳能淡化海水，用于解决海岛淡水资源缺乏全球性难题，海水淡化装置示意图如下图，请回答下列问题：

（1）该海水淡化装置从能源角度具有的优点是_________。海水中富含氯化钠等物质，从成本方面理解“海水淡化”是指__________。海水淡化发生了______变化（填“物理”或“化学”）；

（2）在强烈的太阳光照射下，水变成水蒸气的过程中，不会发生变化的是_____（填序号）；

A 分子质量 B 分子种类

C 分子间隔 D 分子运动速率

（3）利用上述海水淡化装置将一定量的海水暴晒一段时间后，在该装置内剩余海水中氯化钠的质量分数将会_____（填“变大”、“不变”或“变小”）；

（4）实验室有一杯海水，将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是_______。

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（1）硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的_____（填“化学”或“物理”）性质。同学从垃圾处理厂检验室取用少量硫化氢气体样品，若要闻气体的正确操作为_____。

（2）无色的硫化氢气体能造成中毒事故，用其化学性质解释的原因是_____。

（3）硫化氢在空气中可以燃烧，请写出下列两种情形的硫的化学方程式：

①当氧气充足时生成二氧化硫和水：_____。

②当氧气不足时生成单质硫和水：_____。

（4）硫化氢气体是一种大气污染物。在取样时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入如图装置进行吸收，该装置中的试剂应该为水，解释其原因是_____。使用漏斗的作用是_____。

（5）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将该气体通入水中，在形成的溶液中加入的试剂紫色石蕊溶液，观察的现象是_____。

（6）垃圾处理厂等特殊工作场所要预防硫化氢等有毒气体中毒事件。请你用化学知识提出一些防护预案的安全措施有（至少一条）_____。

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