题目内容
【题目】水在生产、生活中有着极其重要的作用。
(1)15%的氯化钠溶液有消毒作用,配制100g该溶液需要氯化钠_____g,水_____mL,溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和_____。
(2)检验水的试剂可以是_____;电解水的化学方程式是_____。
(3)能说明水是纯净物的是_____(选填编号)。
a.由氢、氧元素组成
b.通电生成氢气和氧气
c.有固定的组成和性质
d.常温很稳定,高温下才发生化学变化
【答案】15 85 玻璃棒 无水硫酸铜 2H2O2H2+O2 c
【解析】
(1)根据公式转换M质=ω× M液=15%×100=15g,又根据溶液质量又等于溶质质量加溶剂质量,现已知溶液质量为100g,溶质质量为15g,故溶剂质量为85g合85mL;在溶解过程中需要用的仪器有烧杯和玻璃棒,玻璃棒可以加快溶解速度;
(2)检验水的试剂是无水硫酸铜,水通电时分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式是:2H2O2H2+O2;
(3)a 由氢、氧元素组成可以是过氧化氢,由氢、氧元素组成物质可以为水和过氧化氢的混合物,故a错误;
b 水通电生成氢气和氧气,不能证明水是纯净物,故b错误;
c 纯净物具有固定的组成和性质,有固定的组成和性质证明水是纯净物,故c正确;
d 常温很稳定,高温下才发生化学变化与水是纯净物没有必然有关系,混合物也能在常温下很稳定,故d错误。故选c。
【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应,实验记录如下:
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性;
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气,反应的化学方程式是______________________________________;该反应属于________________(填基本反应类型)反应;
(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中,观察放出气泡的快慢;
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A.铜的金属活动性变得比锌强
B.铜与稀盐酸发生了置换反应
C.该装置将化学能转化为电能