题目内容

向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
Fe质量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
Cu质量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根据信息，下图所示关系正确的是
BC

试题解析：由图表数据可知前三次每增加5.6g铁则铜的质量增加6.4g，而第四次则铜的质量没有增加6.4g，所以铁能置换出铜的最大值为22.4g，也就是溶液中铜元素的质量是22.4g．
设生成22.4g铜时需要铁的质量是x，消耗硫酸铜的质量是y
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160   56      64
y     x      22.4g
56/64=y/22.4g     x=19.6g 
160/64=y/22.4g    y=56g
分析选项中的图象数据可知BC所示的质量关系正确；
故选BC
练习册系列答案
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长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B装置增加的质量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是___________；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克．
计算碳酸钙中碳原子的质量分数，并计算在标准状况下88g的二氧化碳气体占多大体积,结果保留两位小数（CO2在标准状况下密度为1．98克/升）？
如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）

（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_       。
b数据Ⅱ存在的问题是_      ，可能的原因是        。
 
反应前质量（g）
反应后质量（g）
Ⅰ
装置A
125.3
124.2
Ⅱ
装置B
152
152.3
煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）

（1）写出石灰石分解的化学方程式       。
（2）该石灰石中CaCO3的物质的量是       mol。
（3）该石灰石中CaCO3 质量分数是       。
工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：

（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　 　t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
化学实验小组的同学取碳酸钠固体放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：

（1）根据图示推测，当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为　          　g．
（2）计算实验中所用碳酸钠固体的质量．
（3）计算A点对应的溶液中溶质的质量分数．
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10%． 请计算：
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