题目内容
【题目】某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体，想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数．经称量，发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g，将它溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图（假设产生的气体全部逸出）．
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．______
（2）加入的稀盐酸的质量分数．______
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_____（写出化学式）．
【答案】57.0% 14.6% NaCl和HCl
【解析】
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶质的质量为y，
，
x＝10.6g，y＝7.3g，
试样中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈57.0%，
（2）样品中氢氧化钠的质量＝18.6g﹣10.6g＝8g，
设与氢氧化钠反应的盐酸溶质的质量为z，
，
z＝7.3g，
稀盐酸中溶质的质量＝7.3g+7.3g＝14.6g，
稀盐酸中溶质的质量分数＝
×100%＝14.6%；
（3）由图可以看出，在B点时，稀盐酸的质量是在A点的2倍，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，烧杯内溶液中的溶质只剩下NaCl、HCl。
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为:
(1)制取氢气的反应为: 
，反应前后化合价发生变化的元素是________________(填元素符号)。
(2)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_______________________。
(3)流程图中将N2、H2 循环使用，目的是______________________。
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如:控制温度在- 183°C时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在__________。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252°C | -195.8°C | -183°C | -33.35°C |
(5) 在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下
若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为______________。
