题目内容

【题目】下列说法中,符合质量守恒定律的是

A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳

C.8g氧气与1g氢气化合生成9gD.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳

【答案】C

【解析】

A、电解水的化学方程式为: 生成氢气、氧气的质量比为 18,不符合题意;

B、碳与氧气反应的化学方程式为:,碳与氧气反应时的质量比为:38,故碳过量,无法生成12g二氧化碳,不符合题意;

C、氧气与氢气化合生成水的化学方程式为:,反应的氢气与氧气的质量比为:18,故8g氧气可与1g氢气化合生成9g水,符合质量守恒定律,符合题意;

D、碳与氧气反应的化学方程式为:,碳与氧气反应时的质量比为:38,可知氧气过量,无法生成8g二氧化碳,不符合题意。

故选C

练习册系列答案
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【题目】NaOH在工业上具有广泛的应用,某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。

实验一

向两块固体表面滴加稀盐酸

实验二

振荡2个塑料瓶

(1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________

(2)实验二中振荡2个塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B A瓶出现沉淀,B瓶中先有白色沉淀,继续振荡后沉淀消失。

①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________

B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________

(3)20°C时,研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:

[提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应,得到了哪些物质?

[查阅资料]20°C时,有关物质的溶解度如下表所示:

物质

NaOH

Ca(OH)2

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

Ca(HCO3)2

溶解度/g

109

0.18

21.5

9.6

16.6

CO2可以与Na2CO3溶液发生反应:

NaHCO3固体在120°C开始分解: Na2CO3 加热不分解。

④常温下,饱和Na2CO3溶液pH12.3 饱和NaHCO3溶液pH8.1

根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________

[提出猜想]A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ : NaOHNa2CO3;

猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3

小组同学经过讨论分析后,认为猜想I”不成立,其理由是___________________

[实验探究]A瓶固体过滤后,用冰水洗涤,在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________

小组甲:2g固体溶于98gH2O配成溶液,用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(猜想Ⅱ”猜想Ⅲ”猜想Ⅳ”)不成立。.

小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热,并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中,一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量__________(变大”“变小不变”)

[实验结论]____________(猜想Ⅱ”猜想Ⅲ”猜想Ⅳ”)是正确的。

[反思评价]若不进行实验操作,仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系,也可推断出A瓶中所得产物种类,还需要查阅或测量的数据是_______________

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