[题目]下列物质按单质.碱.混合物的顺序排列的是A．氧气.纯碱.大理石 B．氢气.生石灰.海水C．生铁.熟石灰.碘盐 D．水银.苛性钠.石油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质按单质、碱、混合物的顺序排列的是

A．氧气、纯碱、大理石 B．氢气、生石灰、海水

C．生铁、熟石灰、碘盐 D．水银、苛性钠、石油

【答案】D

【解析】

试题分析：单质是同种元素组成的纯净物；碱是金属离子和氢氧根离子构成的；混合物是由多种物质组成的。故选D。

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（1）D的化学式为___

（2）请写出下列反应的化学方程式

A→C:______ __;B→E: ___

在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理__ __。

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识。A的单质用途非常广泛，请举出一例____。

【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是。

（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。