题目内容

【题目】(4分)人类的生产生活离不开金属,铁是目前使用最广泛的金属。

(1图是铁元素在元素周期表中的相关信息,则铁元素的原子序数为_________。

(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_________________等物质作用,发生一系列复杂的化学反应,转化为铁的化合物的过程。

(3)工业上可用赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)炼铁,其主要反应原理是_____ ____ (用化学方程式表示)。

【答案】(1)26(2)水和氧气(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析】

试题分析:(1)元素符号前面的数字为原子序数,故铁元素的原子序数为26;

(2)铁生锈的条件是与水和氧气同时接触;

(3)工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

练习册系列答案
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【题目】(12分)小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】

a.可能与硫酸的质量分数有关;

b.可能与锌的形状有关。

【查阅资料】

锌的化学性质比较活泼,在常温下的空气中,表面生成一层“保护膜”,可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应,但不产生氢气。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数(均取20mL)

锌的形状(均取1g

氢气的体积(mL)(均收集3分钟)

20%

锌粒

31.7

20%

锌片

50.9

20%

锌粒

61.7

30%

锌片

79.9

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。

(2)小兵用图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,

氢气应从________(填e或f或g)管通入;

【收集证据】

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________;

【得出结论】

(4)结论是_____________________________________________________;

【评价与反思】

(5)下表是小兵第组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11. 9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________;

(6)你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 因素影响?

(7)取某厂生产的生铁样品6g,与100g足量的稀硫酸充分反应后,称得剩余物质的总质量为105.8g。

生成气体的质量为 克;

该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少?(写出具体的过程,结果精确到0.1%)

该厂生产的生铁是否合格? (填“合格”或“不合格”)

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