题目内容
【题目】(4分)人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。
（1）下图是铁元素在元素周期表中的相关信息，则铁元素的原子序数为_________。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
（3）工业上可用赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）炼铁，其主要反应原理是_____ ____ （用化学方程式表示）。
【答案】（1）26（2）水和氧气（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：（1）元素符号前面的数字为原子序数，故铁元素的原子序数为26；
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；
（3）工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【题目】（12分）小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【查阅资料】
锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积(mL)（均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，
氢气应从________（填e或f或g）管通入；
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________；
【得出结论】
（4）结论是_____________________________________________________；
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11. 9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________；
（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 因素影响？
（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。
①生成气体的质量为 克；
②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）
③该厂生产的生铁是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
