题目内容
【题目】如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
（1）反应产生氢气多少g；
（2）该铜钱样品中铜的质量分数。
【答案】
（1）0.2
（2）解：设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
＝ 
x＝6.5g
铜的质量分数： 
×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
【解析】设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
＝ x＝6.5g
铜的质量分数： ×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%
(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，根据差量法就可计算出氢气的质量；(2)利用氢气的质量在化学方程式中可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量，再计算出铜钱样品中铜的质量分数；
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