Question

【题目】为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
【做出猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭。
【设计实验】实验流程如图：

【问题和讨论】
（1）步骤②包括溶解、两步操作；
（2）C的化学式为 ， D的化学式为 ， 由此可以推出固体B中含有(写化学式)；
（3）步骤④发生的反应方程式为；
（4）结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想成立。

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）CO2；CuO；Cu、C
（3）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（4）Ⅳ
【解析】(1). 步骤是溶解，过滤 ； (2). C是CO2　D是 CuO，由此可以推出固体B中含有Cu、C；(3). CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ； (6).猜想Ⅳ成立。(1). 从实验流程图可知，操作②的目的是将难溶性固体与液体分离，所涉及步骤是溶解，过滤 ； (2). 氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，由题中信息可知操作②所得固体成分铜或铜与木炭的混合物，灼烧时碳和氧气反应生成CO2　 澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，说明固体中有碳，加硫酸后得蓝色溶液，说明D中有氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，证明B中有铜；即B是Cu、C混合物； 3). 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ； (4). 如果溶液A显蓝色，则证明粉末中有氧化铜，猜想Ⅳ成立。