Question

（2013四川成都）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内  （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生（4）	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5）（填元素符号）。
	E试管中产生 （6） ， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

 
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。

Answer 1

（1)无现象或无明显现象；(2)浓；(3)浓度或溶质质量分数等合理答案     (4)气泡； (5)H或H⁺；(6)白色沉淀  (7) Na₂CO₃ +2HCl  ="2NaCl" +H₂O +CO₂↑ (8) BaCO₃

试题分祈：(1)醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象.
(2)浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化.
(3)浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同
(4)碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体，因此都有气泡出现.
(5)酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子.
(6)硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀.
(7)根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na₂CO₃    H₂SO₄   HCl   BaCl₂中未完全反应的物质.产生气泡说明废液中含有地Na₂CO₃  HCl. 二者反应：Na₂CO₃ +2HCl  ="2NaCl" +H₂O +CO₂↑
(8)废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有BaCl₂  Na₂CO₃,   二者反应后会生成BaCO₃;所 以还可能有BaCO₃.