Question

【题目】由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是（ ）
A.Zn和Cu
B.Fe和Mg
C.Mg和Al
D.Fe和Zn

Answer 1

【答案】D
【解析】解：
设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属，则各金属的相对原子质量分别为：锌：65；镁：24；铁：56；铝：18．铜不与酸反应产生氢气．
产生氢气1克，设与酸反应的金属的相对原子质量为x，根据反应：
M+2HCl═MCl2+H2↑；
x 2
30g 1g
则 ，解之得：x= =60；
所以，组成该合金的金属的相对原子质量应该满足一个大于60，一个小于60，故组合为：锌与铁．
故选：D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．