题目内容

【题目】用图1装置(夹持装置已略去)测定空气中氧气的含量。已知:①白磷的着火点为40℃;②带刻度玻璃管从上往下读数增大

Ⅰ. 实验步骤

(1)检查图1装置的气密性:往图1装置管B中加适量的水,塞紧管A上端的橡皮塞,调整带刻度玻璃管的高度,使管B内液面高于另一侧液面,过一段时间,当观察到_________现象,说明装置气密性良好。

(2)如图2所示,将稍过量的白磷放入燃烧匙,塞紧橡胶塞,调整管A与带管B内液面于同一水平线,读取带刻度玻璃管内视数V0

(3)用激光笔点燃白磷,可观察到管A内现象是_________,待冷却至室温,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取管A内视数V1(如图3所示)。

(4)如图4所示,打开管A上端橡胶塞,将管A位置下移,管B上移,至管A中充满水,立即再塞紧上端橡胶塞,调整管A与管B内液面处于同一水平线,读取带管B内视数V2

Ⅱ. 数据记录与处理

(5)某次实验记录数据如下表,请根据数据计算并填写表中空格。

V0/mL

V1/mL

V2/mL

V(O2)/ mL

V(空气)/ mL

空气中氧气含量

(用数值列式即可)

1.87

8.02

31.60

___

____

______

重复3次实验,计算出空气中氧气含量的平均值。

Ⅲ. 实验评价

(6)与教材实验(如下图所示)比较,本实验的优点是______________(写一条)。

【答案】 液面差没有变化(其他合理答案也可以) 白磷燃烧一段时间后熄灭,管A内液面先下降后上升 6.15 29.73 ×100% 污染小(或精确度高等其他合理答案也可以)

【解析】本题通过量气管测定空气中氧气含量,弄清量气管的原理是解题关键。

(1)图1中抬高玻璃管会使装置内气体压强增大,而降低玻璃管则会使气体压强减小,通过压强的改变并能维持这种改变,可检查装置的气密性。检查图1装置的气密性:往图1装置管B中加适量的水,塞紧管A上端的橡皮塞,调整带刻度玻璃管的高度,使管B内液面高于另一侧液面,过一段时间,当观察到液面差没有变化现象,说明装置气密性良好。

(3)白磷在激光笔作用下温度升高,达到着火点,白磷燃烧放热,消耗了管内的氧气

一段时间后熄灭,温度下降,所以观察到管A内的现象是白磷燃烧一段时间后熄灭,管A内液面,先下降后上升;

(5)V(O2)=8.02mL-1.87mL=6.15mL;V(空气)=31.60mL-1.87mL=29.73mL;空气中氧气含量=×100%;

(6)与教材实验(如下图所示)比较,本实验的优点是:污染小(或精确度高)

练习册系列答案
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【题目】工业废料石膏(CaSO4·2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石(化学名称为碳化钙)等,某化学兴趣小组展开了如下系列研究。

一、高纯 CaO 的制备

【资料一】 I.石膏(CaSO4·2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II.SO2 能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO,并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现:B 中无水硫酸铜变蓝,证明有 H2O 生成;C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成;装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。

二、硫酸钾和电石的制备

(1)证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________(写出实验的方法、现象)

(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为 CaCx)固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。

【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一:称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中(测定装置图如图 3,夹持及加热装置省略), 反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题:

(1)装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________

(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____

(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致 CaCx中的x的值______________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。

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