题目内容
【题目】实验室进行氮气的制取。
①实验室利用下图装置制备氮气。
方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_________。
方法二：利用
受热分解得到氮气和水，该物质下划线的原子团称为_________。
有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入
进行实验，该方法可能造成的后果是__________。
②实验反思：
两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_______________________。两者相比较，方法一的优点是______________________，方法二的优点是___________________。
【答案】铜粉（合理即可） 铵根 生成的
中含有大量水蒸气杂质，冷凝会使硬质玻璃管炸裂 甲中氮气混有未除去的稀有气体，乙中氮气混有水蒸气 原料易得，成本低 装置简单，可用于少量氮气的制备，易除杂
【解析】
①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是铜；
利用
受热分解得到氮气和水，该物质下划线的原子团称为铵根；亚硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气，所以方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO2 进行实验，该方法可能造成的后果是：生成的中含有大量水蒸气杂质，冷凝会使硬质玻璃管炸裂；
②装置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，铜吸收氧气，但是稀有气体等杂质不能除去，所以两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是：甲中氮气混有未除去的稀有气体，乙中氮气混有水蒸气；两者相比较，方法一的优点是：原料易得，成本低；方法二的优点是：装置简单，可用于少量氮气的制备，易除杂。
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怎样学好牛津英语系列答案【题目】根据实验内容选择最恰当选项完成下列实验记录（填写字母）
（1）用试管将水加热至沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象
（2）如图所示，在盛有少量石灰石的试管中，加入适量稀盐酸。注意观察并记录两支试管中发生的变化。
实验现象有：
A 产生大量无色气体 B 水沸腾变成蒸气
C 澄清石灰水变浑浊 D 蒸气遇冷的玻璃片凝结成无色液滴
实验序号 | 变化前的物质 | 变化时发生的现象 | 变化后的物质 |
（1） | 液态的水 | _____ | 液态的水 |
（2） | 块状的石灰石等 | _____ | 二氧化碳气体等 |
【题目】小江等一组同学在探究物质燃烧的条件时，做出了三种猜想，并根据猜想的内容进行了以下三个对比实验，得出了相应的结论，成功地探究了物质燃烧的条件．
请你在下表空格中填写有关内容：
实验操作 | 提出猜想 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | 燃烧与物质的性质有关 | 小木条燃烧，玻璃棒不燃烧 | 燃烧需要_____ |
实验2 | 燃烧与_____有关 | _____ | 燃烧需要氧气 |
实验3 | 燃烧与物质的_____有关 | 小木条先被点燃，小煤块需加热较长时间才发红 | 温度要达到_____ |
