题目内容
【题目】密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，对此理解正确的是（ ）
A. 参加反应的氢气质量可以无限减小
B. 通入2g氢气，一定能生成18g水
C. 参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合1∶16
D. 氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变
【答案】D
【解析】
A、氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O，参加反应的氢气质量不能无限减小，故A错误；
B、通入2g 氢气，若氧气的量不足，不能生成 18g 水，故B错误；
C、根据氢气与氧气反应的化学方程式2H2+O2 2H2O可知，参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合4：32=1：8，故C错误；
D、由于是在密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变，故D正确。故选D。
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，各取同质量、同浓度的H2O2溶液，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处收集氧气的方法是_________法或_________法。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5% H2O2 | 5% H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1g MnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
（结论）比较数据你得出的结论是____________________________________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2和水泥块在化学反应前后的_________和_________
是否发生改变。通过测定二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，请写出过氧化氢在二氧化锰作催化剂反应的化学方程式_____________________________。
分解H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
（假设）_____________________________________________。
（实验方案）_________________________________________。
