题目内容
【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
（3）在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低。
【设计实验】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是 （选填字母）。
A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源
【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中
①若无现象，则此粉末为 ，
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是 ，同时烧杯中出现气泡，说明反应中 。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【问题讨论】兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体。写出化学方程式 。
【答案】ABC①有气泡产生②放热；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
【解析】
试题分析：硫粉燃烧生成刺激性气味的有毒气体，污染空气，利用过氧化钠（Na2O2）能与水反应放出气体，操作简单，节约能源，不污染空气；硫不与水反应，所以若无现象，则此粉末为硫磺；若淡黄色粉末为过氧化钠，则会生成气体，可观察到试管中的现象是有气泡产生，同时烧杯中出现气泡，说明反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀逸出；过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推出气体为氧气，所以方程式为2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
