题目内容
海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱．其制取的流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
（2）要除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是
（3）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气（Cl?2）中燃烧生成氯化氢气体，该反应的化学方程式是
（4）小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是
（5）在工业生产中，原材料不可能全部转化为成产品．小聪同学从该化工厂的仓库中购得一瓶烧碱．小明说：“该烧碱不纯，可能变质．”小聪心中十分疑惑．两同学经过研究设计了如下实验方案并进行了实验，请你填空．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样溶于水，滴加过量的稀硝酸 | 样品中一定含有 | |
| ②在上述溶液中滴加 |
样品中一定含有NaCl |
分析：（1）根据晒盐的原理分析即可；
（2）根据混合物分离的方法分析；
（3）根据题意再结合元素守恒分析即可；
（4）根据题目信息与燃烧的概念进行分析即可作答．
（5）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；
实验方案①是检验碳酸钠的存在；实验方案②是检验氯化钠的存在．
（2）根据混合物分离的方法分析；
（3）根据题意再结合元素守恒分析即可；
（4）根据题目信息与燃烧的概念进行分析即可作答．
（5）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；
实验方案①是检验碳酸钠的存在；实验方案②是检验氯化钠的存在．
解答：解：
（1）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发，故答案为：蒸发水分；
（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，故答案为：过滤；
（3）根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）根据题意：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以方程式为：H2+Cl2
2HCl，可见燃烧不一定需要氧气参加，故答案为：H2+Cl2
2HCl，燃烧不一定有氧气参加．
（5）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；
实验方案①是检验碳酸钠的存在．溶解后，加稀硝酸产生大量气泡，说明样品中含有碳酸钠；实验方案②是检验氯化钠的存在．加AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，说明含有氯化钠．
故答案为：
（1）使水分蒸发（或蒸发水）?
（2）过滤?
（3）H2+Cl2
2HCl 燃烧不一定要有氧气的参与（氯气具有助燃性）?
（4）氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
?（5）实验步骤：②AgNO3 实验现象：有大量气泡产生 Na2CO3；②AgNO3 实验现象：有白色沉淀生成
（1）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发，故答案为：蒸发水分；
（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，故答案为：过滤；
（3）根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl+2H2O
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（4）根据题意：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以方程式为：H2+Cl2
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（5）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；
实验方案①是检验碳酸钠的存在．溶解后，加稀硝酸产生大量气泡，说明样品中含有碳酸钠；实验方案②是检验氯化钠的存在．加AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，说明含有氯化钠．
故答案为：
（1）使水分蒸发（或蒸发水）?
（2）过滤?
（3）H2+Cl2
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（4）氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
?（5）实验步骤：②AgNO3 实验现象：有大量气泡产生 Na2CO3；②AgNO3 实验现象：有白色沉淀生成
点评：可燃物在氧气中可以燃烧，但燃烧不一定需要氧气氧气参加，如：H2+Cl2
2HCl，同学们需要注意!
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