今年以来.我国长江中下游遭遇大范围持续干旱.全国人民团结一致.共同抗旱.已见成效．回答:(1)有些村庄打深井取用地下水.可用简易的方法检验地下是硬水还是软水的物质是 ,(2)某同学将浑浊的水用简易净水器进行净化处理.其中起吸附作用的是 ,(3)为了缓解旱情.当地政府捕捉契机.实施人工增雨.下列能用于人工增雨的物质是 A．熟石灰 B．纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
II．将xgKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①II中x的值为　　．
②若要证明CuO能作为KClO₃分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　　和　　都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO₂的质量

相同时间内产生O₂的体积

I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　　（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下，　　，双氧水分解得快．

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）。
② Fe₂O₃+3H₂SO₄="=" Fe₂(SO₄)₃+3H₂O ；Fe + Fe₂(SO₄)₃= 3FeSO₄。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的（在我国的能源结构中，燃煤约占70%），此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O="==" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 ”资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：。
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊”。请书写该反应的化学方程式：。
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
你认为该实验方案是否合理并简述理由：。
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

B装置的作用是                             。
【观察现象】
                                                        （请写出B、C、D中的现象）。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是        ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是                       ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为                                ．

二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化部分性质的实验探究。

（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是__________________。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是______________________。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

过氧化钠(Na₂O₂)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
A中发生的反应方程式为________________________；
(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃；
(3)D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】 (1)B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
(2)C装置的作用是_________________；
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C₆H_l0O₅)_n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。

（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
（2）根据上表数据得出的结论是      。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

试题分类