题目内容
【题目】下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A.20°C时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量是31.6g
B.接近饱和的硝酸钾溶液可通过升高温度的方法变为饱和溶液
C.60°C时，将60g硝酸钾固体在50g水中溶解，可得到110g的硝酸钾溶液
D.将80°C时硝酸钾饱和溶液降温至20°C，此时硝酸钾溶液溶质的质量分数约为24%
【答案】D
【解析】
A、据题给数据可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在该温度下100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，A选项说法不正确，不符合题意；
B、由数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，接近饱和的硝酸钾溶液可通过降低温度的方法变为饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意；
C、60°C时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，在该温度下，50g 水中溶解硝酸钾最多为55g，得到50g+55g=105g的硝酸钾饱和溶液，C选项说法不正确，不符合题意；
D、将80°C时硝酸钾饱和溶液降温至20°C，硝酸钾仍然为饱和溶液，根据表格中的数据可知20°C时硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为
，D选项说法正确，符合题意。故选D。
科学实验活动册系列答案
【题目】下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 9.6 | 37.2 | 21.0 |
相对分子质量 | 58.5 | 84 | 53.5 | 79 |
（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
【题目】用如图装置进行铁与水蒸气在较高温度下反应的实验。取适量的铁粉与氢氧化钙平铺在试管底部，点燃酒精灯，待有较大气泡产生时，用燃着的木条靠近气泡直至有爆鸣声。
（提出问题）改变铁粉和氢氧化钙的质量及两者放置的方式是否会影响实验效果呢？
（查阅资料）①Ca（OH）2
CaO+H2O↑
②“气泡爆鸣时间”指从开始加热到第一个气泡爆鸣所用的时间
③“气泡爆鸣时间”越短，实验效果越好
（进行实验）按下表进行实验，记录“气泡爆鸣时间”。
表1
实验 | 铁粉与氢氧化钙的放置方式 | 铁粉的质量/g | 氢氧化钙的质量/g | 气泡爆鸣时间/s |
1 | 铁粉在上层 | 0.5 | 1.5 | 151 |
2 | 1.0 | 1.0 | 119 | |
3 | 1.5 | 0.5 | 66 | |
4 | 铁粉在下层 | 0.5 | 0.5 | 88 |
5 | 1.0 | a | 44 | |
6 | 1.5 | 1.0 | 54 | |
7 | 二者均匀混合 | 0.5 | 1.0 | 77 |
8 | 1.0 | 0.5 | 58 | |
9 | 1.5 | 1.5 | 60 |
（处理数据）根据表1，计算“气泡爆鸣时间”均值，结果如下：
表2
因素 | 放置方式 | 铁粉的质量/g | 氢氧化钙的质量/g | ||||||
铁粉 在上层 | 铁粉 在下层 | 均匀混合 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | |
气泡爆鸣时间均值/s | 112 | 62 | 65 | 105 | 74 | 60 | 70 | 83 | 85 |
（解释与结论）
（1）实验中，使用氢氧化钙的目的是____。
（2）实验中，生成的气体为氢气，其理由是____。
（3）表1中，a为____g。
（4）根据表2推断，最佳的实验条件为___。
（反思与评价
（5）表2中，1.5 g铁粉对应的均值为60。计算该值依据的3个数据分别是______。
（6）实验中，铁粉在下层比上层的实验效果好。从金属性质的角度解释原因：______。
