Question

【题目】水和金属等物质在生活和生产中具有广泛的用途：
（1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是 ．
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ， 再加入适量的后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化．
（2）金属相关知识的学习．请你参与并回答问题：
下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号，下同）

（3）铝的原子结构示意图为 ，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）用肥皂水,MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2,碳酸钠
（2）B
（3）失,Al3+,SO2
【解析】解：（1）a、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

b、如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入适量的碳酸钠后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化；（3）由铝的原子结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，该原子在化学反应中易失电子，形成铝离子，符号为Al3+；在反应的化学方程式Cu+2H2SO4 CuSO4+X↑+2H2O中，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO2．

所以答案是：（1）a、用肥皂水；b、MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，碳酸钠；（3）失，Al3+；SO2．

【考点精析】本题主要考查了硬水与软水和金属的物理性质及用途的相关知识点，需要掌握硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性才能正确解答此题．