如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据.请回答下列问题．温度(℃)020406080100溶解度(g)NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)从表中数据可以获得的信息是 (2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃.可以看到的现象是．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液.向其中加入一定量CaO后得到的溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______．
现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、=）．

（1）根据表格数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故填：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故当降低温度时氢氧化钠的饱和溶液中会析出晶体，故填：有晶体析出；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，温度升高，则氢氧化钙的溶解度减小，故此时溶液的溶质质量分数小于80℃时甲溶液的质量分数，故填：＜．

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如图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t₁℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是______；
（2）t₁℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是______；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t₁℃升至______℃；
（4）若将温度由t₁℃升至t₄℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为______．
（5）含有少量B的A物质可采用______方法提纯．

甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图2）．下列说法正确的是（　　）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）依据上表数据，绘制KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是______．（填“a”或“b”）
（2）图1中P点的含义是______．

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为______g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g．

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃．下列说法不正确的是（　　）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c

B．恢复至t₂℃时，析出溶质的质量a＞b=c

C．恢复至t₂℃时，三种溶质一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

下表是硫酸钠在相应温度时溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．

曲线	M				N
温度t/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度S/g	5.0	9.0	19.4	40.8	48.8	46.7
溶液中析出固体的化学式	Na₂SO₄?10H₂O				Na₂SO₄

（1）请你利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势，将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P．

（2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为______（填“最大”或“最小”）．
（3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立．
Na₂SO₄?10H₂O（s

Na₂SO₄（s）+10H₂O（l）
①______；②______
其中化学式后括号内的小写字母含义：“s”代表固体，“l”代表液体．

如图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线．
（1）根据该图可知：在30℃时，X物质的溶解度是______g；在______℃时，X和Y物质的溶解度相等．
（2）溶质的质量分数为5%-50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水______g．

甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（　　）

A．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少

B．甲、乙溶解度随温度降底而减小

C．甲、乙溶液中溶质量分数都减少

D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质．将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：

温度（度）	10	40	75
剩余物质的质量（克）	201	132	72

硝酸钠溶解度见表：

温度	10	25	40	50	55	60	65	75	80
溶解度	81	92	104	114	117	124	130	150	166

（1）该实验用水______克；
（2）原固体混合物中含______克硝酸钠；
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为______．