题目内容

小红学了化学知道硫酸亚铁可以调节土壤的酸碱度，叫做铁肥．实验室有一瓶硫酸溶液，小红决定用硫酸配制硫酸亚铁溶液．先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为53.5g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为64.2g．
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是
 
．
（2）计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若要使所得溶液的质量分数减小一倍，则应加入多少克水？（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算反应生成硫酸亚铁的质量，进一步可以计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．
解答：解：（1）反应生成氢气的质量为：53.5g+10.8g-64.2g=0.1g，
故填：0.1g．
（2）设反应生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
          152      2
           x       0.1g
152
x
=
2
0.1g
，
x=7.6g，
配制的硫酸亚铁溶液的质量分数为：
7.6g
64.2g-18.2g
×100%=15.8%，
答：配制的硫酸亚铁溶液的质量分数为16.5%．
（3）设应该加入水的质量为y，
（64.2g-18.2g+x）×7.9%=7.6g，
x=48g，
答：应该加入48g水．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
在NH4NO3的样品测得它的氮的质量分数是36%，问可能混入的杂质是 （　　）
A、CO（NH2）2
B、C3H6N6
C、（NH4）2CO3
D、NH4Cl
化学反应前后，下列可能改变的是（　　）
A、分子个数B、原子数目
C、分子种类D、原子种类
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A、
B、
C、
D、
（1）我们曾做过盛放有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，发现的现象是下层的蜡烛比上层的蜡烛先熄灭．但如果将烧杯倒扣在两支燃着的蜡烛上（如图），情况将如何？
 

原因是：
 
．
（2）在一个铁制的坩埚里放入松节油，加热把它点燃，待燃烧正常以后，如图，坩埚半浸入水槽的冰水里，不久，火焰慢慢熄灭．取出坩埚再加热，再点燃松节油让其燃烧，再把坩埚半浸入水槽的冰水里，火焰又熄灭．造成松节油熄灭的原因是：
 
．
某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却．
①在实验过程中，观察到甲中的现象是
 
．
②甲中发生反应的化学方程式为：
 
．
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是
 
．
（2）若X为氮气，Y是由PbZ（Pb是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物．
实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊．待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却．（N2不参与反应）．
①乙中发生反应的化学方程式为：
 
．
②元素Z是
 
（填名称或元素符号均可）．
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？
向盛有含杂质的碳酸氢钠固体（NaHCO3）20.0g的烧杯中，加入一定量的稀硫酸溶液恰好反应（杂质不反应）．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为202.2g．反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为
 
g．
（2）计算求出含杂质的碳酸氢钠固体中含碳酸氢钠质量分数．
实验题：（如图）试管Ⅰ中的气体是
 
，试管Ⅰ和试管Ⅱ中气体体积比约为
 
．
将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不反应的是
 
（填序号，下同）；
（2）冒气泡的是
 
；
（3）有浅绿色溶液出现的是
 
；
（4）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
 
．

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