题目内容
【题目】水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护和节约。
（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_____作用；
（2）小娟同学取一杯澄清的自来水，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是_________________；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，已知氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
②将t2℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均降温到t1℃时，析出氯化钠晶体的质量______析出碳酸钠晶体的质量（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）；
③t2℃时将40g碳酸钠固体加入50g水中，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。
【答案】 吸附 自来水中含有可溶性物质 大于 无法确定 2:5
【解析】根据所学知识和题中信息知，﹙1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的吸附作用；（2）小娟同学取一杯澄清的自来水，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是自来水中含有可溶性物质。（3）①t2℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；②将t2℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均降温到t1℃时，析出氯化钠晶体的质量无法确定碳酸钠晶体的质量，因饱和溶液没有量的限制。 ③ t2℃时，碳酸钠固体溶解度是40g,将40g碳酸钠固体加入50g水中，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为20∶50＝2:5。
点睛∶本题主要考查水的净化以及溶解度曲线的应用。
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为 _____g。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是__________。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表
KMnO4 溶液浓度 | 0.002％ | 0.01％ | 0.1％ | 1％ |
鸡皮的变化 | 无明显变化 | 边缘部分变为棕黄色 | 全部变为棕色 | 全部变为黑色 |
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | |||||
实验 |
25mL0.1%KMnO4溶液 |
25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 |
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 |
25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 | |||||
铜片 质量/g | 实验前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | ||||
18小时后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.43 | |||||
【解释与结论】
（3）实验1的目的是____________________。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________