Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）已知m₁g镁条放在空气中完全燃烧，生成m₂g氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学方程式    ，m₁    m₂．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应物生成物和反应的条件，从而书写出有关的方程式．依据质量守恒定律的内容分析产物的质量大于镁条的质量；
（2）依据反应时氧化镁以白烟的形式扩散到空气中分析m₁＞m₂的原因；
解答：解：（1）镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m₁小于m₂；故答案为：2Mg+O₂2MgO、小于
（2）镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中导致m₁＞m₂．
故答案为：生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．