题目内容
【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL[即100mL食醋中含醋酸（CH3COOH）的质量]。食品检验部门抽取一瓶100.0mL食醋检验，往其中加入50g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量是多少？并说明是否符合国家标准？（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O）（假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
【答案】不符合
【解析】
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：50g×8%=4g；
设100.0mL食醋样品中醋酸的质量为 x
x=6g
则该食醋的总酸含量为6g/100mL，该食醋的总酸含量不符合国家标准。
阅读快车系列答案【题目】下图是实验室制备气体的部分装置。
（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。
反应物和反应条件 | 制取的气体 | 发生装置（填字母） | 收集装置（填字母） |
①H2O2溶液和MnO2固体，常温 | _____ | A或B | _____或E |
②亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温 | SO2 | _____ | E |
③甲酸（HCOOH）和浓硫酸，加热 | CO | _____ | D |
（2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为_____，若要得到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：A→_____→E（填字母序号）。
（3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）_____端进入。
【题目】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。
（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是______________。
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象:____________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
[反思与交流]
空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。
[拓展延伸]
①根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围____________。
②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。
