题目内容

有氧化钙和碳酸钙的混合物共120g，当高温锻烧到碳酸钙不再分解时，剩余固体的质量为84g．求原混合物中钙元素的质量分数．
因为碳酸钙完全分解生成氧化钙与二氧化碳，在反应过程中钙元素质量不变．所以mCa=84g×
Ar(Ca)
Mr(CaO)
×100%=84g×
40
40+16
×100%=60g
混合物中钙元素的质量也是60g，故混合物中钙元素的质量分数是：
60g
120g
×100%=50%
答：原混合物中钙元素质量分数为50%．
练习册系列答案
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把绿矾（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的废水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），处理含K2Cr2O75.00×10-3mol的废水，需要绿矾的质量是（　　）
A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g
质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（　　）
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜．该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（　　）
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称取一定量的BaCl2的固体加水配成100g溶液，然后向该溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反应终点（恰好完全反应）时消耗的Na2SO4溶液质量为100克，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
求：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀为______g．
（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数？
（3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
已知氧化钠与水发生化合反应，生成氢氧化钠．又知在10℃时，氢氧化钠的溶解度为20克，则用20.9克水配制成10℃时的氢氧化钠饱和溶液，需要氧化钠______克．
小姚同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）当加入K2CO3的质量为30g时，所得溶液中溶质的质量分数
（3）实验结束后过滤，若将滤液蒸干，得到固体的质量．
电解水时加少量稀H2SO4，可增强水的导电性，但H2SO4，并未反应，现有25克质量分数为8%的稀H2SO4，通直流电一段时间后，收集到氧气的质量为4.44克，则此时稀H2SO4的溶质量分数为（　　）
A．9%B．10%C．12%D．15%
将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，下列关系正确的是（　　）
A．
NaOH的质量分数6.2%
正极产物质量/g19
负极产物质量/g152
B．
NaOH的质量分数6.2%
正极产物质量/g152
负极产物质量/g19
C．
NaOH的质量分数4.2%
正极产物质量/g1.2
负极产物质量/g9.4
D．
NaOH的质量分数4.2%
正极产物质量/g9.4
负极产物质量/g1.2

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