Question

【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（1）上表中x=_______、y=_______．

（2）固体混合物中镁元素的质量分数为__________．

Answer 1

【答案】0.24 0.4 58.4%

【解析】

（1）第一次20g稀硫酸对应0.12g氢气，第三次20g对应的氢气为0.36g，说明每次加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.4。
故填：0.24；0.4。
（2）设镁的质量为x，

x=4.8g，
硫酸镁质量为：10g=4.8g=5.2g，
硫酸镁中镁元素质量：5.2g×=1.04g，
固体混合物中镁元素的质量分数为：×100%=58.4%，
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。