题目内容

【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了很大的贡献。

1)利用下列各组试剂在密闭容器中进行实验,可以验证质量守恒定律的是_____

A 蔗糖和水 B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C 白磷和空气

2)根据微观示意图回答下列问题。在高温条件下,AB两种物质可以发生化学反应生成CD.反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

ABCD四种物质中,属于氧化物的是_____(请用化学式表示)。

②写出该反应的化学方程式______________________________。在该反应中,生成CD的质量比为_____

3)工业上制取氮化硅的化学反应原理是(氮化硅),则氮化硅的化学式为_____

【答案】BC H2OCO 14:3 Si3N4

【解析】

(1)A. 蔗糖和水是溶解过程,发生物理变化,不能直接用来解释质量守恒定律。故A不符合题意;

B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠,可以验证质量守恒定律。故B符合题意;

C. 白磷和空气在密闭容器中进行实验,反应生成五氧化二磷,也可以验证质量守恒定律。故C符合题意;

故选BC

2)根据微观示意图可以知道,该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的反应,反应的方程式为:

①氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。由方程式可以看出,属于氧化物的物质是一氧化碳和水,化学式为H2OCO。故填:H2OCO

②由以上分析可知反应的方程式为,由方程式可得生成C(一氧化碳)和D(氢气)的质量比为286=143。故填:143

3)由反应的方程式(氮化硅),根据反应前后原子种类个数守恒,可以得出氮化硅的化学式为:Si3N4 。故填:Si3N4

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。

(实验一)

1)向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸,观察到溶液颜色由_____,证明硫酸和氢氧化钠发生了反应,该反应的化学方程式为_____

2)继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到_____现象,证明了滴加的稀硫酸过量。

(实验二)测量酸和碱反应过程的pH

1)实验过程中用传感器实时获得溶液的pH,要得到如图所得变化曲线,所进行的操作是_____(填字母)。

A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

2)根据如图2溶液pH变化,判断酸和碱发生反应的依据是_____

(实验三)小组同学经过讨论,一致认为除了上述方法外,还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入过量的稀硫酸,再加入少量的氧化铜

得到蓝色溶液,无_____

氢氧化钠和硫酸发生了化

学反应

(拓展延伸)同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一步的探究。

(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分

(提出猜想)猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4H2SO4你的合理猜想是:_____

(进行实验)

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量反应后的溶液置于试管中_____

_____

猜想二正确

(实验反思)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。

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