题目内容
【题目】氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
HCl气体 盐酸
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。
【答案】染有石蕊的纸条变红色 固体溶解，有气泡产生 
【解析】
盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1) 酸能使紫色石蕊溶液变红色，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，HCl气体溶液水形成盐酸，现象是染有石蕊的纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，HCl气体溶液水形成盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是。
(3) HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸会电离出氢离子和氯离子，故微观粒子组成示意图为
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课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案【题目】某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是_____．
实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是_____．
（2）催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入适量的CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管． | CuCl2溶液可以催化分解H2O2 |
②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl﹣，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是_____．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用．
【题目】去年，江西省出台了禁止在城区燃放烟花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，某校化学小组的同学展开了如下探究
（提出问题）烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？
（查阅资料）
①烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭粉、硝酸钾。
②SO2易溶于水其化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．将SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。
（做出猜想）猜想I：CO2；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：CO2和SO2。
（实验探究）化学小组同学合作设计了如图实验装置，验证猜想的气体。
（现象与结论）
现象 | 结论 |
①装置A中溶液不褪色，装置B中 ______ | 猜想I成立 |
②装置A中溶液会褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊 | ______ |
③装置A中 ______ ，装置B中 ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思评价）小组经过讨论后认为A、B装置的顺序不能颠倒。
【题目】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | _____ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 | _____ |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。
（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。
