题目内容
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| 1取一定量的合金粉末，加过量的 |
粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 |
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
分析：根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行了．
解答：解：根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
故答案为：
【猜想】猜测2：铜
实验探究
【反思】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【知识延伸】（1）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe （2）4
故答案为：
【猜想】猜测2：铜
实验探究
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①30%NaOH溶液 | 铝 | |
| ②10%盐酸 | 铁、铜 |
【知识延伸】（1）3CO+Fe2O3
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点评：原来学习碱的性质时，碱不与活泼金属反应，而从所给的信息中，可以知道铝可以和氢氧化钠反应，所以这要求学生在运用知识时，不能盲目的运用所学知识，要根据所题目的意境来解决题目．
练习册系列答案
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