题目内容
【题目】根据下列装置图回答问题。
（1）图中标示①仪器的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为______。
（3）实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体，应该选择的装置是____（填装置编号），反应的化学方程式为____。
【答案】酒精灯 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 BFD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）据图可知仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此不需要加热，应选装置B；要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，用浓硫酸干燥，并且都是长进短出即BFD。
新非凡教辅冲刺100分系列答案【题目】在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。
（2）根据图二所示:AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:
①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。
溶液中氢氧化钠的质量分数 | 近似pH值 |
4% | 14 |
0.4% | 13 |
12 | |
0.004% | 11 |
0.0004% | 10 |
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____ （填字母）。
A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14
（4）某造纸厂有10 t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）
