题目内容
（2004?西宁）纯铜呈紫红色，故又称紫铜．而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等．其中Cu与Zn的合金称黄铜．黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克．反应的化学方程式为：Zn+H2S04═ZnS04+H2↑．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
分析：（1）黄铜中的铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，根据反应的方程式由氢气的质量就可以求出锌的质量，进而求出该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量就可以求出稀硫酸中硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量就可以求出稀硫酸中硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
解答：解：设黄铜样品中含锌的质量为x，50克稀硫酸中溶质的质量为Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
=
=
解得：X=6.5g y=9.8g
黄铜样品中铜的质量：20g-6.5g=13.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%
原稀硫酸溶液中溶质质量分数为：
×100%=19.6%
答：（1）黄铜样品中含铜67.5%，（2）原硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.2g |
| 98 |
| 2 |
| y |
| 0.2g |
解得：X=6.5g y=9.8g
黄铜样品中铜的质量：20g-6.5g=13.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
| 13.5g |
| 20g |
原稀硫酸溶液中溶质质量分数为：
| 9.8g |
| 50g |
答：（1）黄铜样品中含铜67.5%，（2）原硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度不大，通过练习提高自己的计算技能．
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