题目内容

【题目】下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是

A．胆汁(6.8～7.4)B．唾液(6.6～7.1) C．血液( 7.35～7.45) D．胃液(0.8～1.5)

【答案】D

【解析】

试题分析：溶液的pH值小于7时溶液显酸性，且pH值越小酸性越强，以此判断酸性最强的为胃液，答案选择D

练习册系列答案
相关题目

【题目】通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是 ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ， 可选择的收集装置是D或（填字母，下同）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 ， 反应的化学方程式为 ．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 ．
②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3）．
实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 ， 从而提高氮气和氢气的利用率．

【题目】向稀硫酸中加入下列物质，溶液的pH没有明显变化的是

A．铁 B．氧化铜 C．氯化钡 D．氢氧化钠

【题目】今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；
A.水中氢、氧元素的质量比为2：1
B.水是由水分子构成的
C.水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 ． 此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： ， 在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 ．

【题目】如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（ ）
A.体积小、质量小
B.在不断运动
C.相互之间有间隙
D.随温度升高运动速度加快

【题目】以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
（1）【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质； 【实验原理】（用化学方程式表示）；
（2）【药品仪器】
【实验步骤】
①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
（3）【思考拓展】 ①步骤③的目的是：；
②如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
（4）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是： ． 请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象： ．

pH

＜8.2

8.2～10.0

＞10.0

颜色

无色

红色

无色

【题目】最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．
（1）M的作用是；
（2）写出有关的化学方程式：；
（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是： ．

【题目】粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2 xFe+yH2O Fe3C+2H2 3Fe+CH4
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 ．
（3）[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦（填序号）；
（4）步骤③的目的是 ， 验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是
（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为 A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将 ．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

【题目】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
（1）【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成． 【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有；③是Cu、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

Ⅰ组

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

Ⅱ组

洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g

洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

【交流讨论】
在装置A中先通CO气体的作用是 ．
（3）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）．
（4）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为 ．
（5）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是 ．
（6）【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ．

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