题目内容

向AgNO3和Cu（ NO）3混合溶液中加入铁粉后过滤，滤渣中一定含有的金属单质是　　，反应后的溶液和反应前相比，质量　     　．（填“变大”“变小”）
银，减少．

试题分析：由金属活动性顺序变得应用可知，当把铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．由于铁粉的质量不能确定，滤渣中一定含有的金属单质是银，铜、铁不能确定．由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag可知，每56份质量的铁参加反应，生成216份质量的银，溶液的质量将减少；由方程式Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu可知，每56份质量的铁参加反应，生成64份质量的铜，溶液的质量将减少．所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少．
练习册系列答案
相关题目
铁锈的主要成分是（写化学式）         ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈     色，这是因为（用化学方程式表示）                     ；不一会儿，又看到溶液中有          的现象，这是因为铁钉部分溶解                          （用化学方程式表示）。
某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 （  ）
A．X＞Y＞(H)＞ZB．Y＞X＞(H)＞Z C．X＞Z＞(H)＞YD．Y＞(H)＞X＞ Z
有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲　　C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙
现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应 ②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑ ③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
A．铝原子中的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
① 只有Zn（NO3）2           ②  Zn（NO3）2、AgNO3   
③ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2   ④  Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加_______
有气泡产生
 固体B含有Cu 、Ag和_
 
（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是_______。
②写出H2还原FeCl2，置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______
（2005?宿迁）向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（　　）
A．Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC．Ag、Cu、ZnD．Ag、Mg、Zn
人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　 　．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　              　（填化学式）．
赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　                        　．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是　        　
A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B．固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
①操作1的名称是　     　；固体A的成分为　             　．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　                               　．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和　                                  　．．
天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（  ）
A．只有锌粉有剩余
B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧
D．天平偏向放镁粉的一侧

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