题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。
(1)写出标号②的仪器名称_____。
(2)若学校实验室对你开放，请从图中选择合适的装置，制取一种能灭火的气体，你选择的发生装置和收集装置分别是_____ (填序号)，请写出实验室制取该气体的方程式_____。用A装置制氧气时，需要在试管口放一团棉花的原因是_____。
(3)图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是_____。
(4)氨气(NH3 )是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体) 的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是_____。
(5)取26 g 黄铜(铜锌合金)于装置B 中，向其中加入100 g足量的稀硫酸，充分反应后，B 中固液混合物的质量为125.8g，请计算黄铜中锌的质量分数_______。
【答案】 长颈漏斗 B D CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O 防止高锰酸钾粉末进入导管 先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入 AE或AF 25%
【解析】（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）二氧化碳可以灭火，制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固体和液体，反应条件是不加热，故选固液不加热型装置B，二氧化碳的密度比空气的，能溶于水，故选向上排空气法装置D；A装置制取氧气在试管口放棉花的原因是高锰酸钾的分解速率过快，可能将高锰酸钾粉末带入导管，堵塞导管，故要在试管口放一团棉花；
（3）F装置是多功能装置，当改装为排水法收集氢气时，先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入；
（4）氨气是用加热熟石灰和氯化铵(均为固体) 的方法来制取，该反应的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置A，氨气是易溶于水密度比空气小，故选向下排空气法装置E或F ；
（5）反应前药品的总质量为26g+100g=126g，反应后药品的总质量为125.8g，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为126g-125.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
=
，x=6.5g
故26g的样品中锌的质量分数为6.5g
20%
答：黄铜中锌的质量分数为20%。
