题目内容
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答） ．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：
加入足量CaCl2溶液的作用是 ．
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到
（3）进一步探究的过程如下：
加入足量CaCl2溶液的作用是
考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：物质在存放时要防止变质，变质的原因可能与空气中的某种成分发生化学反应，氢氧化钾等碱性物质能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸盐，而导致化学试剂失效．因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发．对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．
解答：解：
（1）氢氧化钾等碱性物质能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成含碳酸根的物质；化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
（2）碳酸盐的检验方法：加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明药品变质；
（3）因为碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，溶液过滤除去，因此在除去含有碳酸根离子的碱性溶液中，往往用加入钙离子的方法，将碳酸根离子除掉，为了不加入其它杂质离子，因此在本题中要加入足量CaCl2溶液，已达到将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰的目的．
故答案为：（1）2KOH+CO2═K2CO3+H2O （2）有气泡产生 （3）将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰
（1）氢氧化钾等碱性物质能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成含碳酸根的物质；化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
（2）碳酸盐的检验方法：加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明药品变质；
（3）因为碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，溶液过滤除去，因此在除去含有碳酸根离子的碱性溶液中，往往用加入钙离子的方法，将碳酸根离子除掉，为了不加入其它杂质离子，因此在本题中要加入足量CaCl2溶液，已达到将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰的目的．
故答案为：（1）2KOH+CO2═K2CO3+H2O （2）有气泡产生 （3）将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰
点评：本题综合考查了氢氧化钾的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，
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