题目内容
【题目】用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是化合反应
B. 该反应有2种生成物
C. 每个生成物分子由3个原子构成
D. 参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2：1
【答案】A
【解析】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D. 根据模拟模型可知，反应后有1个
剩余，所以参加反应的“
”和“”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故选A。
【题目】空气是一种重要的自然资源。
（1）食物的腐败主要与空气中的______气体有关，为延长食品保质期，常常在食品包装袋中充入空气中含量最多的气体，该气体是__（填化学式）。
（2）氦气是一种稀有气体，其化学式为__，氦气可用于填充探空气球，这是利用它______的性质。与用氢气填充气球相比，用氦气填充气球的优点是______。
（3）下图是三种测定空气中氧气含量的装置图：
①图I实验中红磷燃烧的现象是______，反应的化学式表达式为______。
②图II实验中检查装置气密性的方法是______，试管的中空气的体积约为40毫升，燃烧红磷时弹簧夹处于关闭状态，等试管冷却打开弹簧夹，理论上注射器活塞最终应停留在刻度______mL处。
③图III实验过程中集气瓶中液面变化是______，与图I实验相比较，该实验具有的优点有______。
A.不需要将白磷在瓶外点燃再插入集气瓶，可以使测定结果更准确
B.白磷燃烧时，集气瓶中的水可以起到缓冲气压的作用
C.可以减少环境污染
（4）下图是是以空气和其他必要的原料合成氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问题：
①步骤I可以根据液态氮和液态氧的______不同分离液态空气获得氮气和氧气，该过程属于______变化。
②写出步骤②中发生反应的化学式方程式______。
③据国家标准，碳酸氢铵化肥中纯碳酸氢铵的含量不得低于95％。可用将碳酸氢铵化肥与碱溶液反应，将其中氮元素全部转化为氨气来测定化肥中氮元素的含量（化肥中其他成分不含氮）。取某碳酸氢铵化肥样品8.0与足量碱溶液反应得到氨气的质量如下表所示：
试验次数 | 1 | 2 | 3 |
样品质量（g） | 8.00 | 8.00 | 8.00 |
氨气质量（g） | 1.71 | 1.69 | 1.70 |
通过以上数据计算该化肥中碳酸氢铵的含量是否达到国家标准。（写出计算过程，）______。
【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式____。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质是______（只需写一点）。
（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？
（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：__________。
（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。
（得出结论）空气中氧气体积分数降低了______％。
（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是__________。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是___________。
（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式________。
②分析表中数据得知，至少经过________分钟后，量筒中的液面不再下降。
③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为__________(结果精确到0.1%)
（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_______（写出计算过程）
p>（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。
