题目内容
【题目】石灰石的主要成分是碳酸钙。现取80.0g石灰石样品，平均分成四份分别与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，各组的实验数据如下表。
实验分组 | 甲组 | 乙组 | 丙组 | 丁组 |
石灰石样品质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
加入稀盐酸质量/g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 |
二氧化碳质量/g | 2.2 | m | 6.6 | 6.6 |
通过计算回答：(1)上表格表m= ______g，_____组同学加入的盐酸恰好完全反应；
(2)该种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____？(要求有计算过程)；
【答案】4.4 丙 75%
【解析】
（1）由甲、乙、丙三组实验可看出每30g盐酸与足量的碳酸钙反应可生成2.2g二氧化碳，丙组90g盐酸完全反应可生成6.6g二氧化碳，而丁组120g盐酸也生成6.6g二氧化碳，说明丁组的盐酸有剩余，碳酸钙反应完，也就是20g石灰石完全反应生成6.6g二氧化碳，所以丙组恰好完全反应．故答案为：4.4；丙；
（2）设石灰石样品中CaCO3的质量为x．
x=15g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量=
×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
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